Ácidos y Bases
Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+
en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una
solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determina por el
grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que
se disocia completamente en los iones de agua.
Los óxidos de muchos no metales reaccionan con el agua para formar ácidos y, consecuentemente, se
llama óxidos ácidos o anhídridos de ácido. Ejemplo:
N2O5 + H2O & 2H+ + 2 NO3
Los óxidos metálicos se disuelven en el agua para formar hidróxidos. Los
óxidos metálicos se llaman óxidos básicos o anhídridos de bases. Ejemplo:
Na2O + H2O & 2 Na + 2OH
Los óxidos ácidos y básicos reaccionan en ausencia de agua para producir
sales. No obstante se debe indicar que no todos los ácidos y bases pueden
obtenerse de óxidos
pH
El pH es una medida utilizada por la química para
evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado
líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la
capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de
hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo
OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de
hidrógeno de una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.
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