Electrólisis del agua
Si el agua no es
destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los
demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros
minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O,
sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura,
no tendría conductividad.)
Es importante
hacer varias consideraciones:
Nunca deben
unirse dos electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y
quemará. Debe utilizarse siempre corriente continua.
La electrólisis
debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en
contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya
que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).
Una manera de producir agua otra vez,
es mediante la exposición a un catalizador. El más común es el calor; otro es
el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con
mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de
oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente,
produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse.
Síntesis del agua
De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que dos moléculas de hidrógeno reaccionaran
con una molécula de oxígeno para obtener dos moléculas de agua. La molécula de
oxígeno tiene que estar formada al menos por dos átomos, para que por lo menos
uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de agua. Si suponemos que en
un volumen de gas hay seis moléculas, tenemos como reactivos 24 átomos de
hidrógeno y 12 átomos de oxígeno. Si obtenemos dos volúmenes de agua (12
moléculas), cada molécula de agua debe tener de fórmula H2O y no HO
como creía Dalton.
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