Estructuralmente, la moléculas
de agua está constituida por 2 átomos de hidrógeno y uno de oxigeno. El en lace
entre esto átomos es covalente polar (presentan dos polos: + y -), pues cada
átomo de Hidrógeno tiene necesidad de compartir un electrón y el de oxígeno do
electrones, formando enlaces covalentes entre los átomos, y siendo polar porque
el átomo más electronegativo atrae el par electrónico con más fuerza y queda
desplazado hacia él; se produce así una cierta asimetría en la distribución de
las cargas.
Enlace Covalente
El
enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar
hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre
comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no elementos
que participan en el enlace querrán ganar electrones, estos elementos
compartirán electrones para poder llenar sus envolturas de valencia. Un buen
ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos átomos de hidrógeno.
Los átomos de hidrógeno (H) tiene un electrón
de valencia en su primera envoltura.
Puesto que la capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada átomo
hidrógeno 'querrá' recoger un segundo electrón
Enlaces Polares y No-Polares
En realidad, hay dos subtipos de enlaces covalente. La molécula H2 es un buen ejemplo del primer
tipo de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H2 tienen
una igual atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se
enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace
covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar.
Un enlace polar se forma
cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los
enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad
hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar
completamente los electrones y formar un ión). En un enlace polar covalente,
los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que
tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace polar
covalente es el enlace hidrógeno - oxígeno en la molécula de agua.
Puente de Hidrogeno
Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de
Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de
Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej. Oxígeno
o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada
electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones,
hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no
compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno.
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